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●教学目标
1. 复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2. 学会检验 SO  的原理和方法。
3. 培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
●教学重点
浓 H 2 SO 4 的性质和 SO  的检验
●教学难点
浓 H 2 SO 4 的强氧化性
●课时安排
2 课时
●教学方法
启发、探究、实验、对比
●教学用具
投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸
●教学过程
第一课时
［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰  ，去领略它特别的风光。（意指浓硫酸的特性）
［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。
［板书］第三节 硫酸（第一课时）
一、硫酸
［师］我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步研究。
请大家分述以下投影实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
［投影展示］
［学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出］
［投影］有关反应的离子方程式：
Ｚ n ＋ 2H ＋ ==== Ｚ n 2 ＋ ＋ H 2 ↑
Fe 2 O 3 ＋ 6H ＋ ====2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 O
OH － ＋ H ＋ ====H 2 O
Ba 2 ＋ ＋ SO  ====BaSO 4 ↓
［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。
［板书］（一）稀硫酸具有酸的通性
［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢 ?
［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是 H + 。
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